POSTULADOS DE LOS MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE DALTON

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
• Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

LOGROS DEL MODELO

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elemetos.

En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

Planteó que cuando los elementos se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.

Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos

EJEMPLIFICACIÓN DEL MODELO ATÓMICO DE DALTON EN EL QUE SE REPRESENTAN ESFERAS COMPACTAD,CADA TIPO, CORRESPONDIENTES A DISTINTOS ELEMENTOS.

 

MODELO DE THOMSON

• Se postulaba la existencia del electrón en el año de 1897 el cual usó como parámetro para la invención de su modelo.
•  En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín, de ahí su nombre.
• Las cargas positivas se encontraban situadas en una esfera(carga positiva) en la cual adentro contenías las cargs negativas(electrones)
• Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
• El pudo definir una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo.

REPRESENTACIÓN DE BUDÍN CON PASAS EN LA QUE LA ESFERA ROJA SE CONCENTRA LA CARGA POSITIVA Y EN LAS AMARILLAS A LAS NEGATIVAS(ELECTRONES.

MODELO DE RUTHENFORD

• Su característica más destacantes es la postulación de la existecia de un núcleo en el átomo en donde se concentran las cargas positivas(protones) y que las cargas negativas giraban de manera orbital en el núcleo.
• Por medio de su famoso experimento de la "Lamina De Oro" pudo postular la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa  que en las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
• La representación de su modelo es muy similar al de un sistema planetario en la que el los protones son el sol y los electrones son los planetas los cuales giran orbitalmente en este.

FALLAS DEL MODELO

• Su modelo fué reemplazado por el de Bohr porque el de Ruthenford no explicaba la existencia de los espectros atómicos los cuales son considerados como los espectros visibles producto de la exposición al calor un elemento en su fase gaseosa.
• Fué descartado debido a que según las leyes de la Física Clásica, un cuerpo al estar cargado eléctricamente energía constantemente al estar en movimiento, y lo que Ruthenford establecía era que los electrones conforme tenían movimiento iba disminuyendo su energía lo cual era contradictorio a estas leyes las cuales con anterioridad ya fueron comprobadas.

EN EL MODELO ATÓMICO DE RUTHENFORD LAS CARGAS POSITIVAS SE ENCUENTRAN SITUADAS EN EL CENTRO Y LAS NEGATIVAS GIRAN ORBITALMENTE EN EL NÚCLEO.

MODELO DE BOHR

• Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
• Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
• El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
• Por medio de la mecánica cuantica pudo predecir los orbitales energéticos del electrón los cuales estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números.
• Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
• el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Shrodinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.

REPRESENTACIÓN DEL MODELO DE BOHR EL CUAL REPRESENTA LOS RADIOS EN LOS QUE ESTAN SITUADOS LOS ORBITALES ENERGÉTICOS DE LOS ELECTRONES.