LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

O también conocida como "la ley de Proust" en la que j.l. Proust  confirma que para formar un determinado compuesto dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican en la ecuación:

1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015

Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es 1 y él o es 2: 1 mol de agua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).

Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA LA CUAL INDICA LAS PROPORCIONES SIEMPRE IGUALES QUE HAY EN 1 MOLÉCULA DE AGUA