PROTEÍNAS

¿Qué son proteínas?

Las proteínas son cadenas estructuradas de aminoácidos las cuales son moléculas orgánicas con un grupo amino(-NH₂) y también con un grupo carboxílico(-COOH), la palabra proteína derivada de la palabra griega “protos” la cual significa “primario o primordial” exaltando así la cantidad de estas que deben ingerirse por día.

Todas las proteínas se encuentran elementalmente estructuradas por: carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno y solo un porcentaje de ellas contienen además azufre. Estas se caracterizan por ser polímeros ya que están conformadas por  monómeros, cadenas de unidades estructurales de mayor simplicidad, las cuales estos monómeros o aminoácidos actúan como las estructuras principales caracterizando a la proteína como una macromolécula, debido a su elevada masa molecular.

PROPIEDADES

• SOLUBILIDAD: Las proteínas con estructuras alargadas son insolubles en agua, o sea, el modo en que la cadena polipeptídica, enlace covalente entre el grupo amino (–NH₂) de un aminoácido y el grupo carboxilo (–COOH) de otro aminoácido, al contrario de estas las proteínas con una estructura globular que si son solubles en un medio acuoso, estas se diferencian de las fibrosas o terciarias por cumplir ciertas funciones particulares como lo son: como enzimas, catalizando reacciones orgánicas que tienen lugar en el organismo en condiciones normales y con gran especificidad mensajeros, transmitiendo mensajes para regular los procesos biológicos. Un ejemplo sería la hormona insulina encargada del regulamiento de los niveles de azúcar en el organismo. Transportadoras de otras moléculas a través de la membrana celular y del almacenaje de los aminoácidos.

• AMORTIGUADOR DE PH: Las proteínas se caracterizan de otros compuestos, ya que, estos pueden actuar como un ácido(aceptando electrones) y también como un alcalino o base(donando electrones).

Además de estas propiedades, las proteínas también poseen otras propiedades caracterizables como:

·       Las proteínas producen una reacción coloreada muy usada para la valoración de los mismos, llamada reacción del Biuret. Las proteínas por sus uniones peptídicas reaccionan con los iones cúpricos del reactivo en medio alcalino formando un complejo de color violeta.

·       Las proteínas ubicadas en el plasma que se unen y transportan diferentes sustancias, por ejemplo la hemoglobina que se une al oxígeno y lo transporta en el torrente sanguíneo.

FUENTES DE PROTEÍNAS

Las proteínas pueden encontrarse en diversos tipos de alimentos como lo son: garbanzos, frijoles cocidos, tofú, leche de vaca, lentejas, leche de soja, huevo hervido, cacahuetes, pan, y queso las cuales son las fuentes más ricas en proteínas y alimentos como: arroz integral, brécol, patatas, avena, zanahorias, manzanas, crema, mantequilla o margarina, aceite vegetal, azúcar o jarabe.

INGESTIÓN DIARIA DE PROTEÍNAS Y SU DEFICIENCIA EN EL ORGANISMO
Si se manifiesta una deficiencia de estas proteínas en el organismo, se puede llegar a desarrollar disminución en la inteligencia e incluso un retardo mental y en un caso extremo, el sistema inmunológico del organismo compuesto por los mismos leucocitos o glóbulos blancos va decayendo en la disminución de estos  glóbulos y simultáneamente afectando su habilidad para combatir agentes patógenos.
Estas necesidades aumentan durante el embarazo y la lactancia y normalmente se satisfacen con calorías extra y más alimentos. Puesto que los bebés y los niños están creciendo, requieren más proteína que los adultos (proporcional a su peso corporal). Los niños con una dieta equilibrada generalmente ingieren bastante proteína al consumir bastantes calorías (energía).  En las dietas vegetarianas se cumplen con las recomendaciones diarias de proteína debido a que son más bajas en ingestión total de proteína que las dietas cárnicas. Esta ingestión más baja puede resultar beneficiosa puesto que la alta ingestión de proteína se ha asociado con la osteoporosis y los problemas renales.

FUNCIONES GENERALES DE LAS PROTEÍNAS EN EL ORGANISMO

·        Estas tienen una función meramente estructural o plástica, esto quiere decir que nos ayudan a construir y regenerar nuestros tejidos, no pudiendo ser reemplazadas por los carbohidratos o las grasas por no contener nitrógeno.
No obstante, además de esta función, también se caracterizan por:

·       Funciones reguladoras, Son materia prima para la formación de los jugos digestivos, hormonas, proteínas plasmáticas, hemoglobina, vitaminas y enzimas que llevan a cabo las reacciones químicas que se realizan en el organismo.

·       Las proteínas son defensivas, en la formación de anticuerpos y factores de regulación que actúan contra infecciones o agentes extraños.

·       De transporte, proteínas transportadoras de oxígeno en sangre como la hemoglobina.

·       En caso de necesidad también cumplen una función energética aportando 4 kcal. por gramo de energía al organismo.

·       Funcionan como amortiguadores, ayudando a mantener la reacción de diversos medios como el plasma.

·       Las proteínas actúan como catalizadores biológicos: son enzimas que aceleran la velocidad de las reacciones químicas del metabolismo.

·       La contracción muscular se realiza a través de la miosina y actina, proteínas contráctiles que permiten el movimiento celular.

·       Función de resistencia. Formación de la estructura del organismo y de tejidos de sostén y relleno como el conjuntivo, colágeno, elastina y reticulina.

PRACTICAS: ESPECTROS

Objetivo:
Observar los colores que se distinguen por medio del espectroscopio, de cada sustancia y las lamparas de Elemetos.


Hipotesis:LOS ESPECTROS ATÓMICOS SON EL PRODUCTO DE EXPONER UN ELEMENTO EN FASE GASEOSA A TEMPERATURAS ALTAS


Materiales:
1.-Espectroscopio
2.-Capsula de porcelana
3.-Vaso depresipitado 250 ml
4.-Mechero
5.-Soporte universal
6.-Alambre de Nicrome
7.-Agua
8.-Acido Cllorihidrico
9.-Cloruro de estaño
10.-Cloruro Copdrico
11.-Cloruro de calcio
12.-Cloruro Cuproso
13.-Cloruro de potasio
14.-Cloruro de estroncio
15.-Lampara de Argon
16.-Lampara de Hidrogeno
17.-Lampara de Neon


Procedimiento:
1.-Se enciend el mechero de manera que la flama quede completamente azul.
2.-Se agregan 100 ml de agua la vaso depresipitedo.
3.-Vertir en la capsula de porcelana un poco de acido clorhidrico.
4.-Con el alambre de Nicrome tomar un poco de cualquier sustancia y acercarla al fuego.
5.-Observar los espectros generdos.
6.-Enjuagar el alambre cona gua y despues con acido clorhidrico.
7.-Repetir los pasos 4, 5 y 6 con todas las susancias
8.-Al terminar se procede a observar de la misma manera las lamparas de luz.


Analisis:LAS EMISIONES ELECTROMAGNETICASS ES DIFERENTE EN CADA SUSTANCIA

OBSERVACIONES:

Cada sustancia muestra distintos espectros al tener contacto con el fuego;
CLORURO DE ESTAÑO: Colores azul y anaranjado.
CLORURO COPROSO: Colores verde, rojo, morado, blanco y anaranjado.
CLORURO DE POTASIO: Colores verde, morado, anaranjado y blanco.
CLORURO DE CALCIO: Colores verde, morado y anaranjado.
CLORURO DE ESTRONCIO: Colores rojo, amarillo, morado y verde.
CLORURO CUPRICO: Colores morado, verde, rojo y anaranjado.


Conclución:

LOS ESPECTROS ATÓMICOS SON IRRADIADOS EN DIFERENTE FRECUENCIA EN CADA SUSTANCIA

PRACTICA: SOLUBILIDAD

Objetivo: Calcular la solubilidad de nitrato de sodio

Hipótesis: La solubilidad es una propiedad única de los compuestos solubles, porlo tanto, cada sustancia soluble tiene diferentes grados de solubilidad

Como el soluto en una solución se considera que ocupa el espacio entre las partículas del agua, entonces, si las partículas del soluto son mas pequeñas se necesitara mas cantidad de ellas, para llenar los espacios entre las moléculas del agua, por lo tanto, esta sustancia tendrá un valor mayor de solubilidad.

Material:
*4 tubos de ensaye con tapón

*1 gradilla

*1 soporte universal completo, anillo, tela de asbesto y mechero.

*Pinzas para crisol

*1 capsula de porcelana

*1 balanza

*1 embudo

*1 probeta de 10 ml

*1 vidrio de reloj

Procedimiento:1.-Mide 10 ml de agua con la probeta graduada

2.-Agrega la cantidad de agua medida a un tubo de ensaye.

3.-Coloca el vidrio de reloj en el platillo de la balanza y mide su masa, agrégale 0.5 g. de nitrato de sodio.

4.-Agrega al tubo de ensaye con agua los 0.5 g. de soluto medidos del soluto.

5.-Colocale el tapón firmemente y agita hasta que observes que el solido se haya disuelto. Si esta cantidad de soluto se disolvió, repite el paso 3,4 y 5 hasta que observes que pese a que agitas fuertemente, el solido no se disuelve y se deposita en el fondo. Fíjate y anota la cantidad de soluto que agregaste hasta saturar los 10 ml de agua.

6.-Pesa la capsula de porcelana, anota la masa.

7.-Filtra el contenido del tubo de ensaye (disolución saturada), dejando caer el filtrado en la probeta de 10 ml, mide el volumen filtrado.

8.-Evapora la disolución saturada de la capsula, cuidando que cuando empiece a burbujear el liquido, no salte el solido que estaba disuelto.

9.-Una vez evaporada el agua, vuelve a pesar la capsula con su contenido, recuerda que hay que restarle a esta ultima masa, la masa de la capsula.

Observaciones:El nitrato de sodio satura el agua rápidamente con poca cantidad de sustancia. Al evaporar el agua no que como al principio y aumenta su masa debido al agua que absorbe.

Datos:
Masa de vidrio de reloj: 10g.                   

Masa de capsula: 57.2 g

Masa total de Nitrato
de sodio: 1.5 g.                                        

Volumen de agua inicial: 10 ml

Volumen filtrado: 9 ml                              

 Masa de soluto disuelto: 9.2 g

Cálculos:10 ml 1.5

100 x = 100ml *1.5g /10ml = 15 g

Resultados:Como resultado se obtiene que con cada 10 ml de agua con 1.5 g se satura, es decir, por 100 ml se satura con 15 g de nitrato de sodio.

Análisis:
Las sustancias debido a la solubilidad que presentan pueden o no saturarse de manera rápidamente, en este caso se obtiene una solución saturada.

Conclusiones:

La solubilidad es una propiedad única de los sólidos solubles la cual se usa en la cristalizacioón de solidos solubles, por lo que es importante tener en cuenta las propiedades de una sustancia solubble, en las que, la solubilidad es una propiedad exclusiva de estas.


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PRACTICA: SINTESIS DEL AGUA

OBJETIVO: LOGRAR LA SISNTETITAZACIÓN DEL AGUA A PARTIR DE LA OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO POR MEDIO DE 1REACCION DE SUSTITUCIÓN SIMPLE Y UNA DE ANÁLISI

HIPÓTESIS: Según la información extraída de las 2 ecuaciones se puede obtener el hidrogeno y el oxigeno y por medio de energía térmica es posible efectuar su reacción
 
ECUACIONES EMPLEADAS:  
 

• HCl + Zn----ZnCl + H2 (SUST. SIMPLE)
• NaCLO3(aplicando calor)-------------------NaCL + O2

:PROCEDIMIENTO  

1. Llenar un recipiente amplio con agua.
2. Dividir la botella en 3 partes iguales.
3. Llenar de agua hasta que este completamente llena, voltearla de forma que no tenga ninguna burbuja., dejando que la boquilla de la botella se sumerja en el agua.
4. Colocar la manguera del tubo de desprendimiento dentro de la botella previniendo de nor dejar entrar agua en la botella.
5. Colocar la primer sustancia en un tubo de ensayé.
6. Calentar la sustancia que dentro del tubo de ensayé para obtener el reemplazamiento de componentes según lo dado en la ecuación de sustitución dandonos como producto oxígeno.
7. Llenar la botella con un tercio de ese gas.
8. Apretar la manguera para poder hacer el cambio de sustancias.
9. Llenar el tubo de ensayé con la segunda sustancia, taparlo con el tapón con el tubo de desprendimiento inmediatamente después de que agreguen el zinc para que la reacción nos de hidrógeno, la cual será las 2 terceras partes restantes dl componente.
10. Dejar que el gas que se le libera de esa sustancia llene toda la botella.
11. Colocar la botella de forma vertical, sacándola del agua de esa forma.
12. Con la botella en forma vertical colocarle el tapón para que se almacenen los gases obtenidos.
13. Colocar la botella de forma horizontal, apuntando hacia donde no halla peligro de lastimar a nadie.
14. Retirarle el tapón y en seguida acercarle un cerillo para que la reacción sea instantanea.

MATERIAL:

• Bandeja
• Agua
• Botella de 355 ml
• 2 tubos de ensayé
• Tubo de desprendimiento con manguera
• Zinc
• Clorato de sodio
• Manganeso
• Ácido de clorhídrico 

ANÁLISIS: La reacción entre el hidrógeno y el oxígeno es endotérmica ya que requirió de calor para efectuar la reacción  

 

OBSERVACIONES: 

• La sustancia sólida al calentarse se vuelve liquida, y el gas que desprende  viaja por la manguera desplazando el agua del recipiente.
• Al colocar el zinc en  el ácido clorhídrico efervesé, expulsando el hidrógeno debido a que al aplicarle calor a los reactivos dan como efecto la sustitución entre uno e los elementos del compuesto y el otro elemento de la reacción.

 CONCLUSIÓN:

Es capaz sintetizar agua extrayendo sus componentes por la información ofrecida en las ecuaciones de sustitución y analisis, para finalemente poderseles aplicar calor para efectuar su reacción.

PRACTICA:ACIDEZ Y ALCALINIDAD

 

Objetivo:

Reconocer mediante el indicador Universal la naturaleza de las sustancias identificandolas como ácidos, bases y neutras.  

Hipotesis:

Los ácidos se observarán de un color rojizo, anaranjado o amarillo según su grado de acidezy se lucirá azul o violeta dependiendo del grado de basicidad y verde si la sustancia es neutra

 

Materiales:

1. Vaso depresipitado 250 ml.
2. Soporte universal
3. Mechero
4. Cucharilla
5. Agua
6. Indicador universal
7. Calcio
8. Aluminio
9. Zinc
10. Magnesio
11. Tubos de ensaye
12. Agua mineral
13. Potasio
14. Azufre

Procedimiento:

1.-Se enciende el mechero

2.-Se coloca poca cantidad de agua en los tubos de ensaye y en el vaso depresipitado.

3.-Se agrega en cada uno el indicador universal que se encuentra en un tono neutro (verde).

4.-Se procede a calentar una sustancia (calcio con ayuda de la cucharilla, aluminio y el magnesio con la pinza para tubo de ensaye) y despues de que se a creado la reaccion se continua colocandola en el tubo de ensaye con agua e indicador universal.

5.-El zinc se agrega directamente sin necesidad de calentar y se agita .

6.-continua cambiando de agua al vaso depresipitado, y se agrega indicador universal.

7.-Se realiza la reaccion quimica del azufre, pero en este caso se guarda el gas que desprende dentro del vaso depresipitado cuidando que salga la menor cantidad posible.

10.-El potasio, tambien, se agrega sin calentar debido a que se encuentra en forma de un óxido metalico .

 

Analisis:

Según las ecuaciones químicas indicadas para cada reacción fué posible deacuerdo a sus reactivos y respectivos productos la acidez o alcalinidad de una sustancia.

 

Observaciones:

El zinc, calcio, magnesio y el aluminio tornan colores azulados debido a que son hidróxidos

El azufre muetra un color acido rojizo por su reacción con el agua formando u oxiacido.

 

Conclusion:

Se puede determinar el grado de acidez y de alcalinidad de una sustancia por varios métodos entre ellos estan: el pH-metro, el indicador universal y el papel tornasol.

ACIDOS Y BASES

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

1. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
2. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

• H3PO4 Ácido fosfórico
• H2CO3 Ácido carbónico
• H4SiO4 Ácido silícico
• HMnO4 Ácido permangánico
• H2CrO4 Ácido crómico
• H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.

La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:

No metal + hidrógeno------ hidrácido
Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción
Óxido ácido + agua-----oxácido
El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico.

Características de los ácidos:

• El ión hidrogeno(H+) es constituyente especial de todos ellos.
• Poseen un sabor agrio.-ácido.
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
• Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
• Generalmente son corrosivos.
• Reaccionan con las bases produciendo sales.

ALCALINOS O BASES

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).

Características de los hidróxidos o bases:

• El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre.
• Reaccionan con los ácidos para producir sales.

EN ESTA IMAGEN SE EJEMPLIFICA LA ESCALA INTERVALICA

CORRESPONDIENTE PARA LOA ÁCIDOS, A LAS BASES Y LAS

SUSTANCIAS NEUTRAS(UN EJEMPLO DE ESTAS ES EL AGUA).

EN ESTA IMAGEN SE REPRESENTA 1 EJEMPLO DEL PAPEL TORNASOL

AL INTERACTUAR CON LOS ÁCIDOS Y EL OTRO CORRESPONDE AL MIS-

MO PAPEL INTERACTUANDO CON UNA BASE. 

Parte de la composición de jabón es de NaOH(hidróxido de sodio, por lo tanto

es una base), es una de las bases más conocidas en la actualidad

EL CONCEPTO DE ARRHENIUS

Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.

Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3
Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidos metálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:

Na2O + H2O &  2Na+ +2OH-

Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

O también conocida como "la ley de Proust" en la que j.l. Proust  confirma que para formar un determinado compuesto dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Por ejemplo, para formar agua H2O, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican en la ecuación:

1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015

Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es 1 y él o es 2: 1 mol de agua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).

Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

REPRESENTACIÓN ESQUEMÁTICA LA CUAL INDICA LAS PROPORCIONES SIEMPRE IGUALES QUE HAY EN 1 MOLÉCULA DE AGUA

TIPOS DE ESPECTROS

ESPECTRO DE FRECUENCIAS

El espectro de frecuencia de un fenómeno ondulatorio (sonoro, luminoso o electromagnético), superposición de ondas de varias frecuencias, es una medida de la distribución de amplitudes de cada frecuencia. También se llama espectro de frecuencia al gráfico de intensidad frente a frecuencia de una onda particular.
El espectro de frecuencias o descomposición espectral de frecuencias puede aplicarse a cualquier concepto asociado con frecuencia o movimientos ondulatorios como son los colores, las notas musicales, las ondas electromagnéticas de radio o TV e incluso la rotación regular de la tierra.


ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

El espectro electromagnético es la distribución  energética del conjunto de las ondas electomagneticas o también denominado como "espectro visible" son todas las frecuencias electromagneticas que nosotros podemos percibir por medio de la luz, estos estan conformados por tonos multicolor los cuales corresponden a todas las frecuencias electromagneticas que se pueden percibir, estas van de la menor frecuencia(color rojo) al de mayor frecuencia(violeta) a las frecuencias superiores a las violetas son por ejemplo:los rayos ultravioleta, los rayos x y los rayos gamma, y los inferiores a las rojas són: rayos infrarrojos, ondas del microondas y las señales de los radios.

FRECUENCIAS DEL ESPECTRO VISIBLE

ESPECTROS ATÓMICOS( DE EMISIÓN)

Los espectros atómicos són conocidos como los espectros visibles ocacionados por la exposición la calor un elemento en su fase gaseosa, dando como producto, un espectro de diferente color dependiendo con el elemento del que se trate.

Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados , por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde, estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica

EJEMPLO DE LA FRECUENCIAS QUE ADQUIEREN ALGUNOS ELEMENTOS EN ESTADO GASEOSO AL SER EXPUESTOS A LA ENERGÍA CALORÍFICA

ESPECTROS ATÓMICOS(DE ABSORCIÓN)

El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos. Un ejemplo de las implicaciones de un espectro de absorción es que aquel objeto que lo haga con los colores azul, verde y amarillo aparecerá de color rojo cuando incida sobre él luz blanca.

MUESTRA LA FRACCIÓN DE LA RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA INCIDENTE QUE UN MATERIAL ABSORBE DENTRO DE UN RANGO DE FRECUENCIAS.

POSTULADOS DE LOS MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE DALTON

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
• Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

LOGROS DEL MODELO

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elemetos.

En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

Planteó que cuando los elementos se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.

Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos

EJEMPLIFICACIÓN DEL MODELO ATÓMICO DE DALTON EN EL QUE SE REPRESENTAN ESFERAS COMPACTAD,CADA TIPO, CORRESPONDIENTES A DISTINTOS ELEMENTOS.

 

MODELO DE THOMSON

• Se postulaba la existencia del electrón en el año de 1897 el cual usó como parámetro para la invención de su modelo.
•  En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín, de ahí su nombre.
• Las cargas positivas se encontraban situadas en una esfera(carga positiva) en la cual adentro contenías las cargs negativas(electrones)
• Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
• El pudo definir una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo.

REPRESENTACIÓN DE BUDÍN CON PASAS EN LA QUE LA ESFERA ROJA SE CONCENTRA LA CARGA POSITIVA Y EN LAS AMARILLAS A LAS NEGATIVAS(ELECTRONES.

MODELO DE RUTHENFORD

• Su característica más destacantes es la postulación de la existecia de un núcleo en el átomo en donde se concentran las cargas positivas(protones) y que las cargas negativas giraban de manera orbital en el núcleo.
• Por medio de su famoso experimento de la "Lamina De Oro" pudo postular la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa  que en las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
• La representación de su modelo es muy similar al de un sistema planetario en la que el los protones son el sol y los electrones son los planetas los cuales giran orbitalmente en este.

FALLAS DEL MODELO

• Su modelo fué reemplazado por el de Bohr porque el de Ruthenford no explicaba la existencia de los espectros atómicos los cuales son considerados como los espectros visibles producto de la exposición al calor un elemento en su fase gaseosa.
• Fué descartado debido a que según las leyes de la Física Clásica, un cuerpo al estar cargado eléctricamente energía constantemente al estar en movimiento, y lo que Ruthenford establecía era que los electrones conforme tenían movimiento iba disminuyendo su energía lo cual era contradictorio a estas leyes las cuales con anterioridad ya fueron comprobadas.

EN EL MODELO ATÓMICO DE RUTHENFORD LAS CARGAS POSITIVAS SE ENCUENTRAN SITUADAS EN EL CENTRO Y LAS NEGATIVAS GIRAN ORBITALMENTE EN EL NÚCLEO.

MODELO DE BOHR

• Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
• Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
• El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
• Por medio de la mecánica cuantica pudo predecir los orbitales energéticos del electrón los cuales estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números.
• Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.
• el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Shrodinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.

REPRESENTACIÓN DEL MODELO DE BOHR EL CUAL REPRESENTA LOS RADIOS EN LOS QUE ESTAN SITUADOS LOS ORBITALES ENERGÉTICOS DE LOS ELECTRONES.

 

ABASTECIMIENTO DE AGUA

El abastecimiento del agua es uno de los factores que perjudican a azotan a la actualidad, debido a la explosión demográfica y el aumento de consumo de agua por persona por lo que laq demanda de agua ha ido incrementando, pero esto ha sido un problema porque  los suministros de agua son muy limitados y los pocos que hay son suceptibles a la contaminación de los mantos acuíferos.
Entre la demanda creciente de agua dulce por una parte, y los suministros de agua limitados y cada vez más contaminados por otra, muchos países en desarrollo enfrentan decisiones difíciles. El número de habitantes continúa aumentando rápidamente, pero la tierra no tiene ahora más agua que 2.000 años atrás, cuando estaba habitada por menos del 3% de la población actual. La demanda creciente de agua para la agricultura de regadío, el consumo doméstico (municipal) y la industria está imponiendo una dura competencia por la adjudicación de escasos recursos hídricos a las diversas zonas y tipos de uso.
Hoy día 31 países, habitados por menos del 8% de la población mundial, se ven frente a déficit crónicos de agua dulce. Pero para el año 2025 se prevé que 48 países enfrentarán estos déficit, que afectarán a más de 2.800 millones de habitantes 35% de la población mundial proyectada. Entre los países que probablemente se verán afectados por la escasez de agua en los próximos 25 años están Etiopía, India, Kenya, Nigeria y Perú y partes de otros países grandes, como China, ya encaran problemas hídricos crónicos.

Alcantarillado desechando desperdicios en un rio lo cual comprueba la falta de ética de la población actual

¿QUE ES LO QUE SE PUEDE HACER?

Lamentable para algunos países de bajo desarrollo talvez ya es muy tarde para poder evitar una crisis, lo más seguro para evitar que a la larga se produzca una catástrofe, también es importante actuar ahora mismo y desacelerar el crecimiento de la población a fin de contener el aumento de la demanda de agua dulce por lo que actualmente en numerosos países en desarrollo millones de personas quieren planificar sus familias y practicar la anticoncepción.
También un muy eficaz manera de llevar acabo esta acción es estableciendo más plantas purificadoras de agua, con el fin de, tratar las aguas residuales y contaminadas, producto de la ignorancia y la carencia de cultura cívica que tiene la población hoy en dia contra el trato de aguas residuales para hacer posible su aprovechamiento.
También sería beneficioso realizar exposiciones, videos y plantear hipótesis hacerca de nuestros posibles estilos de vida futuras con el objeto de apelar a las conciencias de los seres con los que vivimos a diario y para conseguir persuadir que intentamos hacer algo por las pocas reservas acuíferas que quedan aún en el mundo.


ABASTECIMIENTO DE AGUA EN EL D.F

Antiguamente una buena parte del territorio del Distrito Federal fue ocupado por el sistema de lagos de la cuenca de México. Esta se formó hace más de un millón de años con la aparición de la Sierra de Chichinauthzin. A partir de la construcción de las grandes obras que tenían como propósito la desecación de los lagos, la cuenca de México quedó integrada artificialmente por medio tanto del Gran Canal del Desagüe como por el río Cuautitlán, a la cuenca del río Moctezuma, que forma parte de la región hidrológica del río Pánuco. La explotación de los recursos hídricos con propósitos de consumo humano e industrial provocaron la desaparición de los manantiales de las zonas aledañas. Durante el siglo XIX, desaparecieron los manantiales de Chapultepec y en el siglo XX, muchos de los manantiales de Xochimilco y Atlapulco fueron canalizados para abastecer de agua al centro de la ciudad hasta su agotamiento. El abastecimiento de agua en el DF y la zona metropolitana esta muy complicado en 2010 debido a que hayproblemas de disponibilidad de agua, como ya lo hemos explicado, pero la ciudad y el área metropolitana tiene acceso también a pozos profundos, las presas se cerrarán este año unicamente con el 60.5 por ciento de almacenamiento, cuando en otros años estaban al 80%.
Todos los días se pierde más de 12 mil metros de agua por segundo en la Ciudad de México a causa de las fugas en el sistema hidráulico, lo que equivale al 35 por ciento del total del líquido,la dependencia de los sistemas Cutzamala y Lerma, y el mal aprovechamiento de las presas del Valle de México, también han contribuido al problema por el que las autoridades gubernamentales han advertido de un severo déficit de agua que podría afectar drásticamente a los capitalinos en la temporada de calor del año 2010.

¿QUE ES LO QUE HECHO EL GOBIERNO ANTE ESTE PROBLEMA?

EL 11 de agosto las autoridades capitalinas presentaron el Sistema de Alerta del Servicio de Agua, que funciona como un semáforo que indica el estatus que guarda la ciudad ante la disponibilidad del líquido. El GDF impuso un sistema obligatorio para las empresas, instituciones, unidades habitacionales y grandes desarrollos urbanos contar con u programa de ahorro de agua que promueve el compromiso por reducir el consumo hasta en 20 por ciento.
 Este sistema funciona considerando la capacidad total de almacenamiento de agua en el DF, de modo que un nivel de almacenamiento óptimo significa “verde”, uno menor implica “amarillo”, otro más bajo es “naranja” y el peor escenario significa “rojo”. Actualmente se ubica en color naranja en el proyecto de presupuesto de 2010 habrá una propuesta de cambio de política tarifaria de agua para los grandes consumidores y para quienes la desperdicien.
 Marcelo Ebrard, jefe de Gobierno del DF anunció el corte del servicio de agua en promedio de 3 mil morosos por mes. Al momento existe registro de 160 mil usuarios morosos, cuyo adeudo suma mil millones de pesos además se invertirían 900 millones de pesos para reparar el sistema Cutzamala, sustituir redes de distribución, reponer pozos, y construir plantas potabilizadoras para el mejor aprovechamiento de las aguas tanto precipitadas(por lluvia) como residuales.

Estas són las concecuencias del mal cuidado del agua, ya que casi nunca se consume agua

potable dejando sín alternativa la población pobre, haciendo que consuman aguas con menor valor hidrológico

FUENTE DOCUMENTAL:

• http://www.elergonomista.com/saludpublica/agua.htm
• http://www.copo.df.gob.mx/calendario/calendario_2004/marzo/agua.html
• http://www.arqhys.com/contenidos/red-agua.html
• http://www.cepis.org.pe/bvsacg/e/cd-cagua/ref/text/19.pdf