PRACTICAS: ESPECTROS

Objetivo:
Observar los colores que se distinguen por medio del espectroscopio, de cada sustancia y las lamparas de Elemetos.


Hipotesis:LOS ESPECTROS ATÓMICOS SON EL PRODUCTO DE EXPONER UN ELEMENTO EN FASE GASEOSA A TEMPERATURAS ALTAS


Materiales:
1.-Espectroscopio
2.-Capsula de porcelana
3.-Vaso depresipitado 250 ml
4.-Mechero
5.-Soporte universal
6.-Alambre de Nicrome
7.-Agua
8.-Acido Cllorihidrico
9.-Cloruro de estaño
10.-Cloruro Copdrico
11.-Cloruro de calcio
12.-Cloruro Cuproso
13.-Cloruro de potasio
14.-Cloruro de estroncio
15.-Lampara de Argon
16.-Lampara de Hidrogeno
17.-Lampara de Neon


Procedimiento:
1.-Se enciend el mechero de manera que la flama quede completamente azul.
2.-Se agregan 100 ml de agua la vaso depresipitedo.
3.-Vertir en la capsula de porcelana un poco de acido clorhidrico.
4.-Con el alambre de Nicrome tomar un poco de cualquier sustancia y acercarla al fuego.
5.-Observar los espectros generdos.
6.-Enjuagar el alambre cona gua y despues con acido clorhidrico.
7.-Repetir los pasos 4, 5 y 6 con todas las susancias
8.-Al terminar se procede a observar de la misma manera las lamparas de luz.


Analisis:LAS EMISIONES ELECTROMAGNETICASS ES DIFERENTE EN CADA SUSTANCIA

OBSERVACIONES:

Cada sustancia muestra distintos espectros al tener contacto con el fuego;
CLORURO DE ESTAÑO: Colores azul y anaranjado.
CLORURO COPROSO: Colores verde, rojo, morado, blanco y anaranjado.
CLORURO DE POTASIO: Colores verde, morado, anaranjado y blanco.
CLORURO DE CALCIO: Colores verde, morado y anaranjado.
CLORURO DE ESTRONCIO: Colores rojo, amarillo, morado y verde.
CLORURO CUPRICO: Colores morado, verde, rojo y anaranjado.


Conclución:

LOS ESPECTROS ATÓMICOS SON IRRADIADOS EN DIFERENTE FRECUENCIA EN CADA SUSTANCIA