PRACTICAS: ESPECTROS

Objetivo:
Observar los colores que se distinguen por medio del espectroscopio, de cada sustancia y las lamparas de Elemetos.


Hipotesis:LOS ESPECTROS ATÓMICOS SON EL PRODUCTO DE EXPONER UN ELEMENTO EN FASE GASEOSA A TEMPERATURAS ALTAS


Materiales:
1.-Espectroscopio
2.-Capsula de porcelana
3.-Vaso depresipitado 250 ml
4.-Mechero
5.-Soporte universal
6.-Alambre de Nicrome
7.-Agua
8.-Acido Cllorihidrico
9.-Cloruro de estaño
10.-Cloruro Copdrico
11.-Cloruro de calcio
12.-Cloruro Cuproso
13.-Cloruro de potasio
14.-Cloruro de estroncio
15.-Lampara de Argon
16.-Lampara de Hidrogeno
17.-Lampara de Neon


Procedimiento:
1.-Se enciend el mechero de manera que la flama quede completamente azul.
2.-Se agregan 100 ml de agua la vaso depresipitedo.
3.-Vertir en la capsula de porcelana un poco de acido clorhidrico.
4.-Con el alambre de Nicrome tomar un poco de cualquier sustancia y acercarla al fuego.
5.-Observar los espectros generdos.
6.-Enjuagar el alambre cona gua y despues con acido clorhidrico.
7.-Repetir los pasos 4, 5 y 6 con todas las susancias
8.-Al terminar se procede a observar de la misma manera las lamparas de luz.


Analisis:LAS EMISIONES ELECTROMAGNETICASS ES DIFERENTE EN CADA SUSTANCIA

OBSERVACIONES:

Cada sustancia muestra distintos espectros al tener contacto con el fuego;
CLORURO DE ESTAÑO: Colores azul y anaranjado.
CLORURO COPROSO: Colores verde, rojo, morado, blanco y anaranjado.
CLORURO DE POTASIO: Colores verde, morado, anaranjado y blanco.
CLORURO DE CALCIO: Colores verde, morado y anaranjado.
CLORURO DE ESTRONCIO: Colores rojo, amarillo, morado y verde.
CLORURO CUPRICO: Colores morado, verde, rojo y anaranjado.


Conclución:

LOS ESPECTROS ATÓMICOS SON IRRADIADOS EN DIFERENTE FRECUENCIA EN CADA SUSTANCIA

PRACTICA: SOLUBILIDAD

Objetivo: Calcular la solubilidad de nitrato de sodio

Hipótesis: La solubilidad es una propiedad única de los compuestos solubles, porlo tanto, cada sustancia soluble tiene diferentes grados de solubilidad

Como el soluto en una solución se considera que ocupa el espacio entre las partículas del agua, entonces, si las partículas del soluto son mas pequeñas se necesitara mas cantidad de ellas, para llenar los espacios entre las moléculas del agua, por lo tanto, esta sustancia tendrá un valor mayor de solubilidad.

Material:
*4 tubos de ensaye con tapón

*1 gradilla

*1 soporte universal completo, anillo, tela de asbesto y mechero.

*Pinzas para crisol

*1 capsula de porcelana

*1 balanza

*1 embudo

*1 probeta de 10 ml

*1 vidrio de reloj

Procedimiento:1.-Mide 10 ml de agua con la probeta graduada

2.-Agrega la cantidad de agua medida a un tubo de ensaye.

3.-Coloca el vidrio de reloj en el platillo de la balanza y mide su masa, agrégale 0.5 g. de nitrato de sodio.

4.-Agrega al tubo de ensaye con agua los 0.5 g. de soluto medidos del soluto.

5.-Colocale el tapón firmemente y agita hasta que observes que el solido se haya disuelto. Si esta cantidad de soluto se disolvió, repite el paso 3,4 y 5 hasta que observes que pese a que agitas fuertemente, el solido no se disuelve y se deposita en el fondo. Fíjate y anota la cantidad de soluto que agregaste hasta saturar los 10 ml de agua.

6.-Pesa la capsula de porcelana, anota la masa.

7.-Filtra el contenido del tubo de ensaye (disolución saturada), dejando caer el filtrado en la probeta de 10 ml, mide el volumen filtrado.

8.-Evapora la disolución saturada de la capsula, cuidando que cuando empiece a burbujear el liquido, no salte el solido que estaba disuelto.

9.-Una vez evaporada el agua, vuelve a pesar la capsula con su contenido, recuerda que hay que restarle a esta ultima masa, la masa de la capsula.

Observaciones:El nitrato de sodio satura el agua rápidamente con poca cantidad de sustancia. Al evaporar el agua no que como al principio y aumenta su masa debido al agua que absorbe.

Datos:
Masa de vidrio de reloj: 10g.                   

Masa de capsula: 57.2 g

Masa total de Nitrato
de sodio: 1.5 g.                                        

Volumen de agua inicial: 10 ml

Volumen filtrado: 9 ml                              

 Masa de soluto disuelto: 9.2 g

Cálculos:10 ml 1.5

100 x = 100ml *1.5g /10ml = 15 g

Resultados:Como resultado se obtiene que con cada 10 ml de agua con 1.5 g se satura, es decir, por 100 ml se satura con 15 g de nitrato de sodio.

Análisis:
Las sustancias debido a la solubilidad que presentan pueden o no saturarse de manera rápidamente, en este caso se obtiene una solución saturada.

Conclusiones:

La solubilidad es una propiedad única de los sólidos solubles la cual se usa en la cristalizacioón de solidos solubles, por lo que es importante tener en cuenta las propiedades de una sustancia solubble, en las que, la solubilidad es una propiedad exclusiva de estas.


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PRACTICA: SINTESIS DEL AGUA

OBJETIVO: LOGRAR LA SISNTETITAZACIÓN DEL AGUA A PARTIR DE LA OBTENCIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO POR MEDIO DE 1REACCION DE SUSTITUCIÓN SIMPLE Y UNA DE ANÁLISI

HIPÓTESIS: Según la información extraída de las 2 ecuaciones se puede obtener el hidrogeno y el oxigeno y por medio de energía térmica es posible efectuar su reacción
 
ECUACIONES EMPLEADAS:  
 

• HCl + Zn----ZnCl + H2 (SUST. SIMPLE)
• NaCLO3(aplicando calor)-------------------NaCL + O2

:PROCEDIMIENTO  

1. Llenar un recipiente amplio con agua.
2. Dividir la botella en 3 partes iguales.
3. Llenar de agua hasta que este completamente llena, voltearla de forma que no tenga ninguna burbuja., dejando que la boquilla de la botella se sumerja en el agua.
4. Colocar la manguera del tubo de desprendimiento dentro de la botella previniendo de nor dejar entrar agua en la botella.
5. Colocar la primer sustancia en un tubo de ensayé.
6. Calentar la sustancia que dentro del tubo de ensayé para obtener el reemplazamiento de componentes según lo dado en la ecuación de sustitución dandonos como producto oxígeno.
7. Llenar la botella con un tercio de ese gas.
8. Apretar la manguera para poder hacer el cambio de sustancias.
9. Llenar el tubo de ensayé con la segunda sustancia, taparlo con el tapón con el tubo de desprendimiento inmediatamente después de que agreguen el zinc para que la reacción nos de hidrógeno, la cual será las 2 terceras partes restantes dl componente.
10. Dejar que el gas que se le libera de esa sustancia llene toda la botella.
11. Colocar la botella de forma vertical, sacándola del agua de esa forma.
12. Con la botella en forma vertical colocarle el tapón para que se almacenen los gases obtenidos.
13. Colocar la botella de forma horizontal, apuntando hacia donde no halla peligro de lastimar a nadie.
14. Retirarle el tapón y en seguida acercarle un cerillo para que la reacción sea instantanea.

MATERIAL:

• Bandeja
• Agua
• Botella de 355 ml
• 2 tubos de ensayé
• Tubo de desprendimiento con manguera
• Zinc
• Clorato de sodio
• Manganeso
• Ácido de clorhídrico 

ANÁLISIS: La reacción entre el hidrógeno y el oxígeno es endotérmica ya que requirió de calor para efectuar la reacción  

 

OBSERVACIONES: 

• La sustancia sólida al calentarse se vuelve liquida, y el gas que desprende  viaja por la manguera desplazando el agua del recipiente.
• Al colocar el zinc en  el ácido clorhídrico efervesé, expulsando el hidrógeno debido a que al aplicarle calor a los reactivos dan como efecto la sustitución entre uno e los elementos del compuesto y el otro elemento de la reacción.

 CONCLUSIÓN:

Es capaz sintetizar agua extrayendo sus componentes por la información ofrecida en las ecuaciones de sustitución y analisis, para finalemente poderseles aplicar calor para efectuar su reacción.

PRACTICA:ACIDEZ Y ALCALINIDAD

 

Objetivo:

Reconocer mediante el indicador Universal la naturaleza de las sustancias identificandolas como ácidos, bases y neutras.  

Hipotesis:

Los ácidos se observarán de un color rojizo, anaranjado o amarillo según su grado de acidezy se lucirá azul o violeta dependiendo del grado de basicidad y verde si la sustancia es neutra

 

Materiales:

1. Vaso depresipitado 250 ml.
2. Soporte universal
3. Mechero
4. Cucharilla
5. Agua
6. Indicador universal
7. Calcio
8. Aluminio
9. Zinc
10. Magnesio
11. Tubos de ensaye
12. Agua mineral
13. Potasio
14. Azufre

Procedimiento:

1.-Se enciende el mechero

2.-Se coloca poca cantidad de agua en los tubos de ensaye y en el vaso depresipitado.

3.-Se agrega en cada uno el indicador universal que se encuentra en un tono neutro (verde).

4.-Se procede a calentar una sustancia (calcio con ayuda de la cucharilla, aluminio y el magnesio con la pinza para tubo de ensaye) y despues de que se a creado la reaccion se continua colocandola en el tubo de ensaye con agua e indicador universal.

5.-El zinc se agrega directamente sin necesidad de calentar y se agita .

6.-continua cambiando de agua al vaso depresipitado, y se agrega indicador universal.

7.-Se realiza la reaccion quimica del azufre, pero en este caso se guarda el gas que desprende dentro del vaso depresipitado cuidando que salga la menor cantidad posible.

10.-El potasio, tambien, se agrega sin calentar debido a que se encuentra en forma de un óxido metalico .

 

Analisis:

Según las ecuaciones químicas indicadas para cada reacción fué posible deacuerdo a sus reactivos y respectivos productos la acidez o alcalinidad de una sustancia.

 

Observaciones:

El zinc, calcio, magnesio y el aluminio tornan colores azulados debido a que son hidróxidos

El azufre muetra un color acido rojizo por su reacción con el agua formando u oxiacido.

 

Conclusion:

Se puede determinar el grado de acidez y de alcalinidad de una sustancia por varios métodos entre ellos estan: el pH-metro, el indicador universal y el papel tornasol.

ACIDOS Y BASES

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

1. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
2. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

• H3PO4 Ácido fosfórico
• H2CO3 Ácido carbónico
• H4SiO4 Ácido silícico
• HMnO4 Ácido permangánico
• H2CrO4 Ácido crómico
• H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.

La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:

No metal + hidrógeno------ hidrácido
Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción
Óxido ácido + agua-----oxácido
El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico.

Características de los ácidos:

• El ión hidrogeno(H+) es constituyente especial de todos ellos.
• Poseen un sabor agrio.-ácido.
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
• Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
• Generalmente son corrosivos.
• Reaccionan con las bases produciendo sales.

ALCALINOS O BASES

Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.

Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).

Características de los hidróxidos o bases:

• El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre.
• Reaccionan con los ácidos para producir sales.

EN ESTA IMAGEN SE EJEMPLIFICA LA ESCALA INTERVALICA

CORRESPONDIENTE PARA LOA ÁCIDOS, A LAS BASES Y LAS

SUSTANCIAS NEUTRAS(UN EJEMPLO DE ESTAS ES EL AGUA).

EN ESTA IMAGEN SE REPRESENTA 1 EJEMPLO DEL PAPEL TORNASOL

AL INTERACTUAR CON LOS ÁCIDOS Y EL OTRO CORRESPONDE AL MIS-

MO PAPEL INTERACTUANDO CON UNA BASE. 

Parte de la composición de jabón es de NaOH(hidróxido de sodio, por lo tanto

es una base), es una de las bases más conocidas en la actualidad

EL CONCEPTO DE ARRHENIUS

Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.

Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3
Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidos metálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:

Na2O + H2O &  2Na+ +2OH-

Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)